将充有m mLNO和n mLNO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mLO₂，若已知n>m，

则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为(    )

A．(4n-1)／12

B．(n-m)／3

C．(3m+n)／3

D．3(n-m)

则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为(    )

A．(4n-1)／12

B．(n-m)／3

C．(3m+n)／3

D．3(n-m)

　　A．b＋n＋3　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．b＋n-3

　　C．b-n＋3　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．b-n-3

（12分）在不同温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K如下表：

（1）该反应的△H      0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO₂的转化率将     ，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）850℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是     （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )

(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO₂和H₂，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述正向反应是：      ▲        反应（选填：放热、吸热）。

（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有      ▲    （选填A、B、C、D、E）。

（3）已知在一定温度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K；

C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  平衡常数K₁；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常数K₂ ，

则K、K₁、K₂之间的关系是：       ▲            。

（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：       ▲        。

（5）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=     ▲      。

（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=   ▲   。