（1）下表是不同温度下SO₂的平衡转化率。

〔原料气成分（体积分数）：SO₂7%，O₂11%，N₂82%；压强：0.1MPa〕

SO₂接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？

（2）压强对SO₂平衡转化率的影响（原料气成分同上表）。

根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据分析回答为什么SO₂接触氧化在常压

下进行？

〔原料气成分（体积分数）：SO₂7%，O₂11%，N₂82%；压强：0.1MPa〕

SO₂接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？

（2）压强对SO₂平衡转化率的影响（原料气成分同上表）。

根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中?
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/span>SO₂接触氧化在常压

下进行？

〔原料气成分（体积分数）：SO₂7%，O₂11%，N₂82%；压强：0.1MPa〕

SO₂接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？

（2）压强对SO₂平衡转化率的影响（原料气成分同上表）。

根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据分析回答为什么SO₂接触氧化在常压

下进行？

侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是______．
（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为______．
（3）A中常选用的固体为______；B中应选用的液体为______．
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是______．
（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？______（填“较高”或“较低”）
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．______．