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    (山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试.24)某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量.方法如下:取100mL牛奶.加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液.使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀,过滤.用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4.蛋白质等杂质,将沉淀转移至锥形瓶中.加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4,然后以0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液.共消耗12.00mLKMnO4溶液.发生的反应为: 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O (1)KMnO4溶液应盛在 滴定管中. (2)若滴定管的规格为25mL.滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL.则滴定管中液体的体积为 . A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL (3)本实验是否需要外加指示剂? .到达滴定终点时.溶液的颜色由 色变为 色. (4)滴定时边滴边摇动锥形瓶.眼睛应观察 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 (5)该牛奶中钙的含量为 mg/100mL. (6)下列操作会使实验结果偏低的是 . A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液 B．向锥形瓶转移沉淀时.损失部分沉淀 C．开始时平视读数.滴定完成时俯视读数 D．CaC2O4的表面没有洗涤干净.吸附少量C2O42-等杂质 C.紫红 120 高频考点二十二 化学计算 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
    ①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；
    ②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；
    ③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；
    ④然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．
    发生的反应为：
    5
    5
    H2C2O4+
    2
    2
    KMnO4+
    3
    3
    H2SO4═
    10
    10
    CO2↑+
    2
    2
    MnSO4+
    1
    1
    K2SO4+
    3
    3
    H2O           
    （1）配平上述方程式
    （2）KMnO4溶液应盛在
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （3）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
    C
    C
    （填代号）．
    A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
    （4）本实验是否需要外加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或者“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
    紫红
    紫红
    色变为
    无
    无
    色．
    （5）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B

    A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （6）该牛奶中钙的含量为
    120
    120
    mg/100mL．

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    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。发生的反应为：

    5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O        

    （1）KMnO4溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。

    A．5.20 mL      B．19.80 mL      C．大于19.80 mL      D．小于19.80 mL

    （3）本实验是否需要外加指示剂？           （填“是”或者“否”）。到达滴定终点时，溶液的颜色由       色变为       色。

    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

           A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    （5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。

    （6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）。

    A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液

    B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀

    C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

    D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42－等杂质

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    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
    取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、 蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol·L-1的KMnO4 溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12. 00mL
    KMnO4溶液。发生的反应为：
    5H2C2O4+2KMnO4+ 3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4 +K2SO4 +8H2O。
    问：该牛奶中钙的含量为多少mg/100mL?

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    某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时的过程大体如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节使滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00 mL待测溶液到锥形瓶中；

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节使滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL；

    ⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天(部分NaOH溶液与空气中CO2反应)再从第②步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3mL．

    试回答下列问题：

    (1)

    锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，即可终止滴定．

    (2)

    该小组在①步骤中的错误是________，他们的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    (3)

    在②步骤中的错误是________，他们的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    (4)

    下图是第一次滴定时滴定管中的液面，其读数为________．

    (5)

    该兴趣小组对测定的数据进行处理，得到NaOH溶液的浓度c(NaOH)最合理的是

    [　　]

    A．

    c(NaOH)＝mol/L

    B．

    c(NaOH)＝mol/L

    C．

    c(NaOH)＝mol/L

    D．

    c(NaOH)＝mol/L

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    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
    ①称量ag样品，置于烧杯中，
    ②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
    ⑤过滤，洗涤沉淀
    ⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
    ⑦…根据上面叙述，回答
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是
    BE
    BE
    ．

    （2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
    NH4+、Cl-、OH-
    NH4+、Cl-、OH-
    （写离子符号）．洗涤沉淀的操作是
    向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
    向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
    检验沉淀已洗净的方法是
    取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净
    取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净

    （4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
    (w2-w1)×112×10
    160a
    ×100%
    (w2-w1)×112×10
    160a
    ×100%
    （列出算式，不需化简）
    （5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确
    正确
    正确
    （填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）
    氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
    氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
    ．

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