057(mol·L-1)2.①② (3)②,通过温度的改变而改变物质的状态.达到分离的目的.(如果没有谈到状态的改变.而只说温度不得分). (4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (5)25——青夏教育精英家教网—

057(mol·L-1)2.①② (3)②,通过温度的改变而改变物质的状态.达到分离的目的.(如果没有谈到状态的改变.而只说温度不得分). (4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (5)25mL,小于高频考点二十四物质结构与性质【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，下列结论正确的是（　　）

A、该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ

B、达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C、降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D、若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1）：

下列说法一定正确的是（　　）
①c₁=c₂②c₃=2c₂③Q₁=Q₂④Q₁+Q₂=92.4 ⑤p₁=p₂ ⑥a₂＞a₃．

A、①④⑤⑥	B、①③⑤⑥
C、①②③⑥	D、②③⑤⑥

（2009?泰州模拟）合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（　　）

A．t₁时增大了压强

B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时降低了温度

D．t₄时增大了c（NH₃）

合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．现将1mol N₂（g），3mol H₂（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH₃的体积分数为ω，下列说法中正确的是（　　）

A、若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图a所示

B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b

C、如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH₃的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ

D、若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图d所示

（2010?惠州模拟）在密闭容器中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温、高压

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，有关该反应的叙述错误的是（　　）

A．若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达到平衡状态

B．1molN₂和3molH₂充分反应达到平衡状态时，放出的热量小于92.4kJ

C．催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，但不会提高N₂的转化率

D．缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动

同步练习册答案