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    浓H2SO4SO2 Fe.Al等金属常温下在浓硫酸中钝化.金属与浓硫酸反应不能得到H2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（　　）
    ①氯水　  ②氨水　  ③浓硝酸　  ④氢氧化钠　  ⑤AgNO3溶液．

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    在①浓盐酸　②浓硝酸　③浓硫酸　④稀硫酸　⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（　　）
    A、①②③B、②③C、②④D、③⑤

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    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图
    （标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应
    2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
    ，负极反应
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．
    （3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ②
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    ．劣质不锈钢腐蚀的实验现象
    不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
    不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
    ．
    （4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池正极发生的电极反应为
    2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
    2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
    ．

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    下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（　　）
    ①氯水  　②氨水  　③浓盐酸　④氢氧化钠　  ⑤溴水．

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    已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L 0.5moL?L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2B、△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3C、△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1D、△H2＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2

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