化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K₂，且K₁、K₂只与温度有关。现将4molSO₂与2molO₂充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO₂的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的           倍。500℃时，该反应的平衡常数K₂是          。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO₂、2molO₂与4molSO₃，平衡将向         移动。

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁      m₂（选填“<”、“=”，“>”）。

（3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_SP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）₂的溶度积为2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为          。

（4）常温下，某纯碱（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈             性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                           。

（15分）蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。

（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。

具体方法步骤如下： 

请回答下列问题：

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为   （填代号），实验步骤中试剂①为   （填代号）。

a．KMnO₄                      b．(NH₄)₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至           ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是        ________________  。

（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）     （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列        装置吸收尾气（填代号）。

（5）从溶液C中获得Cu的方法有                     （写出两种不同方法）。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子        mol。

（15分）蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。
具体方法步骤如下： 

请回答下列问题：
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为   （填代号），实验步骤中试剂①为   （填代号）。
a．KMnO₄                      b．(NH₄) ₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至            ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是         ________________ 。
（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）    （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列       装置吸收尾气（填代号）。

（5）从溶液C中获得Cu的方法有                    （写出两种不同方法）。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子        mol。

（15分）蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。

（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。

具体方法步骤如下： 

请回答下列问题：

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为    （填代号），实验步骤中试剂①为    （填代号）。

a．KMnO₄                      b．(NH₄) ₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至            ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是         ________________  。

（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）     （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列        装置吸收尾气（填代号）。

（5）从溶液C中获得Cu的方法有                     （写出两种不同方法）。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子         mol。