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    化学平衡状态的判定 以N2+3H2≒2NH3 反应为例 (1) V正＝V逆 同一物质的生成速率等于消耗速率.如 VN2生成＝VN2消耗 (2) 各组成成分的百分含量保持不变. ①各组分的质量分数不变 ②各组分的物质的量浓度不变 例:我们学过的合成氨.二氧化硫与氧气反应.氯气与水的反应.写出这三个化学反应方程式. 思考: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
    t/℃25125225…
    K4.1×105K1K2…
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的颜色保持不变
    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
    实验组温度（℃）起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所需时间（min）
    N2H2NH3
    1650240.99
    2900120.30.01
    实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
    t/℃ 25 125 225 …
    K 4.1×105 K1 K2 …
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的颜色保持不变
    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
    实验组 温度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 达到平衡所需时间（min）
    N2 H2 NH3
    1 650 2 4 0.9 9
    2 900 1 2 0.3 0.01
    实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
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    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    (1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。
    ①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)__________。
    a．选择适当的催化剂    b．增大压强  c．及时分离生成的    d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如图所示。若 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________。
    a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态     
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度    
    c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态     
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    (3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。
    ②碱液吸收法：用溶液吸收NO2生成CO2。若和溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是______________________。

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    （15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0

    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。

    a．选择适当的催化剂                                     b．增大压强

    c．及时分离生成的NH3                                   d．升高温度

    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1=        ；

    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                                          。

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0

    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度；

    c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol

         N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                          。

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是                    。

     

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    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。

         a．选择适当的催化剂                            b．增大压强

             c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度

    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=         ；

    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是        。

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

    c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol

          N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             。

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

    若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

     

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