下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

m

n

o

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为．
（2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显性．（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱＞．
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是．
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是．

硅单质及其化合物应用范围很广．三氯硅烷（SiHCl₃）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：

根据题意完成下列备题：
（1）硅在元素周期表的位置，其最外层有种能量不同的电子．
（2）硅的气态氢化物为SiH₄，其空间构型为；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性＞（填化学式）．
（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：．
（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KALSi₃O₈），氧化物形式为：．

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						（11）

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式；
（3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（用化学式表示）；
（4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是；
（5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该实验结论的实验是．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是（填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
．
（7）③与⑩能形成（填：“离子”或“共价”）化合物．
（8）⑩的单质与水反应的化学方程式．
用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到色火焰．

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

第一周期
第二周期
第三周期

（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表示的是（填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是（填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是．

（2013?红桥区一模）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是．
（2）戊的化学式为．戊与强碱反应的离子方程式：．
（3）NaClO的电子式为．
（4）甲与水反应的化学方程式为．
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：．