6. 最活泼的金属元素.或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 Cs 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4 (11)
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意简图为

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
Al
Al
(用元素符号表示),写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O

(3)①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
(用化学式表示);
(4)③元素和(11)元素两者的核电荷数之差是
26
26

(5)④、⑤两元素相比较,金属性较强的是
(填名称),可以验证该实验结论的实验是
B C
B C

A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
(6)高性能的现代通讯材料--光导纤维是
(填编号)的氧化物制造出来的.写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

(7)③与⑩能形成
离子
离子
(填:“离子”或“共价”)化合物.
(8)⑩的单质与水反应的化学方程式
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2

用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧,能够观察到
色火焰.

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(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题。

(1)化学性质最不活泼的元素是               (填元素名称);

(2)Cl原子结构示意图为               

(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式);

(4)O和N中,原子半径较大的是                  

(5)“高钙牛奶”中的钙是指               (填“元素”或“单质”);

(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         (填强或弱);

(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。

(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为                                                    

(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ,该物质中H元素与S元素的质量比

m(H):m(S)=                。(相对原子质量:H-1   S-32)

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar;Cl属于第三正确第 A,所以其原子结构示意图为;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na,所以氢氧化钠的碱性最强,N的原子半径大于O的原子半径;牛奶是混合物,所以“高钙牛奶”中的钙是指元素,而不是单质;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氯化氢的稳定性弱于氟化氢的;常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2;电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气;S是第ⅥA,最低价是-2价,所以氢化物的化学式为H2S,其中H元素与S元素的质量比是(1×2)︰32=1︰16。

 

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(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题。

(1)化学性质最不活泼的元素是                (填元素名称);

(2)Cl原子结构示意图为                

(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式);

(4)O和N中,原子半径较大的是                  

(5)“高钙牛奶”中的钙是指                (填“元素”或“单质”);

(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物          (填强或弱);

(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                 。

(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为                                                     

(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是                      ,该物质中H元素与S元素的质量比

m(H):m(S)=                 。(相对原子质量:H-1   S-32)

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar;Cl属于第三正确第 A,所以其原子结构示意图为;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na,所以氢氧化钠的碱性最强,N的原子半径大于O的原子半径;牛奶是混合物,所以“高钙牛奶”中的钙是指元素,而不是单质;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氯化氢的稳定性弱于氟化氢的;常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2;电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气;S是第ⅥA,最低价是-2价,所以氢化物的化学式为H2S,其中H元素与S元素的质量比是(1×2)︰32=1︰16。

 

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

T

X

Y

Z

性质

结构

信息

原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。

单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图              ;写出元素X的气态氢化物的电子式    ;写出Z元素原子的核外电子排布式:             ;元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

                                                                                   

(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是            (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是      

a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质

c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。      

元素

T

X

Y

Z

性质

结构

信息

原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。

单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图              ;写出元素X的气态氢化物的电子式    ;写出Z元素原子的核外电子排布式:             ;元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

                                                                                   

(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是            (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是      

a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质

c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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