2.化学实验室基本操作 (1)药品的取用 药品的取用 使用仪器 取用量 操作注意事项 固体 药品 粉末 块状固体 一定量 液体 药品 少量 多量 一定量 实验室药品取用规则 ①不能用手接触药品.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味.不得尝任何药品的味道. ②注意节约药品.应该严格按照实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量.一般应该按最少量取用:液体取用 .固体只需 即可. ③实验剩余的药品既不能放回原瓶.也不要随意丢弃.更不要拿出实验室.要放入 . 练习2:简述取用少量金属钠的操作 . (2)物质的加热 你能说出酒精灯的使用注意事项吗:如何给酒精灯添加酒精?如何点燃酒精灯?如何熄灭酒精灯?不要碰倒酒精灯.如果洒出的酒精在桌上燃烧.应如何处理? 给试管中的液体加热.应如何操作? 练习3:给试管里的固体加热.下列操作中正确的是 A. 如试管外壁有水.应在加热前擦拭干净 B. 先使试管均匀受热.即先进行预热.然后把灯焰固定在放固体的部位加热 C. 试管夹夹在距试管口约1/3处 D. 加热完毕.立即用冷水冲洗试管 (3)洗涤仪器 如何洗涤仪器.如何判断仪器已经洗涤干净了? 练习4:下列关于洗涤试管的操作正确的是 A.先倒净试管内的废液.再注入水振荡洗涤 B.试管内壁有不易洗掉的物质时.要用试管刷猛力刷洗 C.试管内壁附着的水不聚成水滴.也不成股流下时.说明试管已洗净 D.试管内壁附着固体碘时.可用酒精进行洗涤 (4)试纸的使用 你用过哪些试纸?它们分别有什么用途? 试纸使用的操作:测溶液性质-- . 测气体性质-- . (5)焰色反应的操作 简述用焰色反应鉴定NaCl溶液中钠离子的操作: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体.
回答下列问题:
(1)Fe(OH)3胶体呈
红褐
红褐
色,制取它的化学方程式为
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)通过
丁达尔效应
丁达尔效应
实验可以验证所得上述的液体是胶体.
(3)氢氧化铁胶体能比较稳定存在的原因是
BC
BC

A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动    D.胶粒能够通过滤纸
Ⅱ(4)用什么方法可以除去淀粉胶体中含有的杂质NaCl溶液?
渗析
渗析
在实验室完成该实验除了使用烧杯、玻璃棒,还要使用什么实验用品(药品除外)?
半透膜、细绳
半透膜、细绳

(5)如何验证(4)中淀粉胶体已经基本净化(写出具体操作步骤)?
取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中,滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液,振荡,如果没有沉淀产生,说明胶体已经基本净化
取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中,滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液,振荡,如果没有沉淀产生,说明胶体已经基本净化

查看答案和解析>>

资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含S)燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4,从而减少SO2排放,该方法被称为钙基固硫.这一过程是通过以下两步反应实现的:
㈠CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2 ㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究.
精英家教网
已知实验所用样品:Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4 粉末
(1)实验一:①取样品Ⅰ装入A中.连续通入过量O2,加热至500℃左右,充分反应发现,B中红色消失、C中出现大量白色浑浊.停止该步实验的正确操作是
 

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,无明显现象.由此得知实验一过程中:A中发生反应的化学方程式是
 
;C中反应的离子方程式是
 

③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代B中品红溶液的是
 

a.酚酞的NH3?H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
(2)实验二:①取样品Ⅰ装入A中.连续通入过量O2,并迅速加热升温,控制在1000℃左右,充分反应.发现B中红色消失,C中出现白色浑浊.
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式是
 

③反应结束后,将A中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加BaCl2溶液,立即有白色沉淀出现.
由此得知实验二:A中发生的反应有
 
(填选“㈠”、“㈡”).
(3)实验三:取样品Ⅱ装入A中.连续通入过量O2,加热至1200℃左右,充分反应,B中红色消失,则A中发生反应的化学方程式是
 
.比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是
 

(4)在中学化学实验室里,装置A通常只能选
 
为材料制作的玻璃管,但这种选择有一点不妥,其理由用化学方程式解释是:
 

(5)实验所需O2若改由空气提供,且对上述实验探究事实不产生影响,应在A前添加一装有某药品的装置.请将该药品和装置图示在图中的虚线框内
 

查看答案和解析>>

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有lO个电子;B溶
于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中,属于非极
性分子的有     (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
a.在配合物中可作为配体    b.该分子的稳定性与氢键有关
c.分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
d.含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理,D离子的空间构型是    ,其中心原子轨道的杂化类型
    
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结
构,右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中
不存在    。(填字母)
a.金属键    b.离子键    c.非极性键    d.极性键
f.配位键    g.键    h.
B.对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下:
①取一个250mL的仪器a,加入10mL苯胺及几粒沸石,
放人冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃,维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 ,冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集
产品,晾干。(提示:100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     
(2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是     。(填字母)
A.便于控制温度  B.也可以改用水浴加热   C.温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先一二,然
        
(5)步骤④有时需重复进行多次,其目的是     。

查看答案和解析>>

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

  个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有lO个电子;B溶

  于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

  质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中,属于非极

    性分子的有      (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

    a.在配合物中可作为配体    b.该分子的稳定性与氢键有关

    c.分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

    d.含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理,D离子的空间构型是     ,其中心原子轨道的杂化类型

  是    

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结

    构,右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该

    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a.金属键    b.离子键    c.非极性键    d.极性键

    f.配位键    g.键    h.

B.对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下:

①取一个250mL的仪器a,加入10mL苯胺及几粒沸石,

  放人冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

  装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃,维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 ,冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集

  产品,晾干。(提示:100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可

  溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      

(2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是      。(填字母)

    A.便于控制温度  B.也可以改用水浴加热   C.温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先一二,然

    后        

(5)步骤④有时需重复进行多次,其目的是      。

查看答案和解析>>

Ⅰ.实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体。回答下列问题
(1)Fe(OH)3胶体呈________色,制取它的化学方程式为________________________。
(2)通过____________实验可以验证所得上述的液体是胶体。
(3)氢氧化铁胶体能比较稳定存在的原因是________。
A.胶粒直径小于1 nm  B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动  D.胶粒能够通过滤纸
Ⅱ.
(4)用什么方法可以除去淀粉胶体中含有的NaCl杂质?在实验室完成该实验除了使用烧杯、玻璃棒,还要使用什么实验用品(药品除外)。
____________________________
(5)如何验证(4)中淀粉胶体已经基本净化(写出具体操作步骤)。
____________________________

查看答案和解析>>


同步练习册答案