5.误差判断的基本依据是cB = nB / V. [课堂复习] 知识点1:了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法 例1.右图是 10mL 量筒的一部分.则量筒所盛液体的体积是 A.4.3 mL B.4.4 mL C.5.7 mL D.6.3 mL 例2.下列实验操作均要用玻璃棒.其中玻璃棒的使用目的相同的两项是 A.过滤 B.蒸发 C.溶解 D.向容量瓶转移液体 例3.下列关于托盘天平使用的叙述正确的是 A.使用托盘天平前要先将游码放在标尺零刻度.检查天平是否平衡 B.称量时.左盘放砝码.右盘放称量物 C.加砝码时.先加质量大的砝码.再加质量小的砝码 D.易潮解.有腐蚀性的药品.要放在玻璃器皿里称量 知识点2:掌握化学实验的基本操作.能识别化学品安全使用标识.了解实验室一般事故的预防和处理方法 例4.下列有关药品的处理中.正确的是 A.取用药品时.不慎取多了.实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中 B.倾倒液体时.应注意标签要对着手心 C.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽.用水冲入下水道 D.取用金属钠时.必须用镊子夹取.不能用手直接拿取 例5.在实验室中.对下列实验事故的处理正确的是 A.汽油失火时.立即用水灭火 B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人 C.浓NaOH溶液洒到皮肤上.用大量水冲洗后.再涂上5%的硼酸溶液 D.不慎将酸溅到眼中.应立即用水冲洗.边洗边眨眼睛 知识点3:了解常见气体的实验室制法(包括所用试剂.仪器.反应原理和收集方法) 例6.按下述方法制备气体.合理而又实用的是 A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.铜与稀硝酸反应制NO C.加热铵盐与碱的固体混合物制氨气 D.大理石与浓硫酸反应制备CO2 例7.右图装置可用于 A.加热NaHCO3制CO2 B.用铜和稀硝酸反应制NO C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D.MnO2固体加入H2O2溶液中制O2 知识点4:能对常见的物质进行检验.分离和提纯.了解常见离子的检验方法 例8.量取100mL碘的饱和水溶液.倒入分液漏斗中.然后再注入4mL四氯化碳.用力振荡后静置.实验现象为 A.液体分层.下层为四氯化碳层.紫色 B.液体分层.上层为水层.紫色 C.液体分层.上层为四氯化碳层.黄色 D.液体分层.下层为水层.黄色 例9.下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上.试纸显蓝色的是 A.新制氯水 B.溴水 C.碘水 D.氯化钠溶液 例10.检验溶液中是否含有某种离子.下列操作方法正确的是 A.加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成.证明含有Cl- B.加入BaCl2溶液.产生白色沉淀.证明有SO42- C.加浓NaOH溶液后加热.产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体.证明有NH4+ D.加入盐酸.放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体.证明有CO32- 例11.用一种试剂就能把Na2SO4.鸡蛋白的水溶液.(NH4)2SO4.NH4Cl四种溶液区分开来.这种试剂是( ) A.Ba(OH)2 B.NaOH C.BaCl2 D.AgNO3 例12.有一种无色干燥的混合气体.可能含有NH3.O2.NO.CO.HCl.N2等气体中的一种或几种.在温度.压强不变的情况下.进行如下实验:①气体通过浓硫酸后体积减小,②剩余的气体跟空气接触变成红棕色.这种混合气体中一定含有 A.NH3 B.O2 C.NO D. HCl 知识点5:能根据要求配制溶液.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 例13.配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液.在下列仪器中:①量筒 ②250mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶.需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是 A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥ C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 例14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液.会造成浓度偏低的操作是 A.溶解NaOH后的溶液冷却至室温才转入容量瓶中 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C.将溶液转移到容量瓶中时.不小心将溶液洒出来 D.定容时.眼睛仰视刻度线 知识点6:了解控制实验条件的方法,能简单分析或处理实验数据.得出合理结论 例15.比较镁和铝与盐酸反应的难易程度.在两个实验中需控制相同的实验条件是 A.镁片与铝片的形状和大小 B.盐酸的浓度 C.盐酸的体积 D.产生气体的体积 例16.以下几个不同条件下进行的H2O2分解反应的实验: ①将2 mL 5% 的H2O2溶液装入试管1, ②将2 mL 5% 的H2O2溶液装入试管2.滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液, ③将2 mL 5% 的H2O2溶液装入试管3.滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液.放入盛有40℃左右热水的烧杯中, 比较观察到的实验现象.对H2O2的分解反应可以得出的结论是 A.适当的催化剂可以加快反应的速率 B.升高温度.反应速度增大 C.浓度越大.反应速率越快 D.增大反应物的表面积.反应速率增大 [课后作业课后巩固] 选择题(共10小题.每题有2-3个正确答案.全选对给3分.少选且正确给1分.错选给0分.) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题.


周期
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1)非金属性最强的元素是
F
F
(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是
C
C

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是
Cl
Cl
(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是
NaOH
NaOH
(填化学式,下同),具有两性的是
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为
Na
Na
Mg
Mg
Al
Al
 (填元素符号),判断的实验依据是
单质与水或酸反应的剧烈程度
单质与水或酸反应的剧烈程度
 (写出一种).

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下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题.
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1)非金属性最强的元素是
 
(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是
 

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是
 
(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是
 
(填化学式,下同),具有两性的是
 

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为
 
 
 
 (填元素符号),判断的实验依据是
 
(写出一种).
(4)请写出⑦与碱液反应的离子方程式
 

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下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

 

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

 

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是_______

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为__________________ (填元素符号),判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

 

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下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 




 




 
 



(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是_______
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为__________________ (填元素符号),判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

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下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

 

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是___________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______ (填元素符号),判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

 

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