能与氢原子形成含有最强极性键的原子是( ) A.F B.Cl C.I D.Br 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:

(1)D元素在周期表中的位置为______________。

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________(填写编号)。

a.比较这两种元素原子半径的大小

b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)盐M中含有的化学键类型有______________________;并写出其中阳离子的电子式_________________。

(4)已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式

________________________________________________________________。

(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。

①固体氧化物中的O2向_________(填“正”或“负”)极移动。

②电极b为电池_________极,其电极反应式为______________________________。

③若作为燃料气,则接触面上发生的反应为______________________________。

④若作为燃料气,则接触面上发生的反应为________________________________。

 

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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为______________。
(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________(填写编号)。
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有______________________;并写出其中阳离子的电子式_________________。
(4)已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式
________________________________________________________________。
(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。

①固体氧化物中的O2向_________(填“正”或“负”)极移动。
②电极b为电池_________极,其电极反应式为______________________________。
③若作为燃料气,则接触面上发生的反应为______________________________。
④若作为燃料气,则接触面上发生的反应为________________________________。

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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为______.
(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是______(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有______;并写出其中阳离子的电子式______.
(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式______.
(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

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①固体氧化物中的O2-向______(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池______极,其电极反应式为______.
③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.
④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.

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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为______.
(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是______(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有______;并写出其中阳离子的电子式______.
(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式______.
(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

①固体氧化物中的O2-向______(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池______极,其电极反应式为______.
③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.
④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.

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(2013?和平区二模)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
;并写出其中阳离子的电子式

(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

①固体氧化物中的O2-
(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池
极,其电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O

④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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