4.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH- 2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近.因为液态SO2也能发生自电离:2SO2 SO32-+SO2+,△H>0.下列叙述中.错误的是 A.若以液态SO2为溶剂.用SOCl2滴定Na2SO3.该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+ 2SO2 B.在一定温度下.液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C.液态SO2中自电离的存在.说明SO2是离子化合物 D.适当升高温度.液态SO2的导电能力增强 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定
Cs2SO3,则以下叙述错误的是
[     ]
A.该滴定反应可以表示为:SO32- +SO2+==2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态
SO2也会发生自身电离:2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中,错误的是
[     ]
A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为:SO32- + SO2+=2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C.液态SO2中自身电离的存在,说明SO2是离子化合物
D.适当升高温度,液态SO2的导电能力增强

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是
[     ]
A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2+= 2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自身离解:SO2(1)+SO1(1)   SO32-+SO2+,以液态SO2为溶剂,用SOC12的液态SO2溶液滴定Cs2SO3的液态SO2溶液。下列有关叙述错误的是(  )

A.液态SO2自身离解的存在,说明SO2?是离子化合物

B.该滴定反应原理可表示为:SO32-+SO2+=2SO2

C.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数

D.SOC12和Cs2SO3均能抑制SO2的自身离解

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-    2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,液态SO2也能发生自电离:2SO2     SO+SO2+;△H>0。下列叙述中错误的是(  )

A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为:

SO+SO2+ 2SO2

B.液态SO2中自电离的存在,说明SO2在液态时转变为离子化合物

C.在一定温度下,液态SO2c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数

D.适当升高温度,液态SO2的导电能力增强

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