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    3．右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的 腐蚀性实验结果.下列有关说法正确的是 A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是:w w w. k#s5 Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O C．Cr含量大于13%时.因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最 大.所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量的增加.稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱 解析:稀硝酸具有强氧化性.腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强,浓硝酸的还原产物才 是NO2.稀硝酸是NO,Cr含量大于13%时.盐酸与硝酸中H+浓度相同.但腐蚀能力不同. 因此不能用H+浓度大小来解释腐蚀强,有图中曲线可以看出随着Cr含量的增加.稀硝 酸对Fe – Cr合金的腐蚀性是减弱的. 答案:D 【查看更多】

     

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     右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的

     腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

    Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

       C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

       D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

      

     

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     右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的

     腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

    Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3+ 3NO2↑ + 3H2O

       C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

       D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

      

     

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    右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

    Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

    D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

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    如图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    [　　]

    A．

    稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．

    硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

    C．

    r含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

    D．

    着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

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    如图是三种稀酸对Fe­Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
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    A．稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强
    D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性减弱

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