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    3．催化剂对化学反应速率的影响 实验:在两支试管中分别加入5mL质量分数为5%的H2O2溶液和3滴洗涤剂.再向其中一支试管中加入少量MnO2粉末.观察反应现象. 现象与解释:在H2O2中加入MnO2粉末时.立即有大量气泡产生.而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现.可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学反应：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒温条件下，在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应，测得4s时反应放热225.6 kJ，并测得不同时间B的物质的量如下表所示
    请回答下列问题：
    (1)x=__________。
    (2)第2s时，a<__________。
    (3)该温度下，该反应的平衡常数K=___________。
    (4)平衡后下列措施既可提高正反应速率，又可降低B的转化率的是_________（填写序号）。
    ①使用催化剂
    ②升高反应体系的温度
    ③增大反应体系的压强
    ④扩大容器的体积
    (5)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一体积为2L的密闭容器中加入一定量A和B，设计了三组实验，部分实验条件已经填写在下面的实验设计表中。
    ①请将上述实验设计表填写完整。
    ②请在如图坐标中画出上述三个实验条件下B的浓度随时间变化的曲线，并标明每条曲线的实验编号。

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    催化剂在生产和科技领域起到重大作用。

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、

    乙所示的实验。请回答相关问题：ks5u

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                              ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因

    素均已忽略。实验中需要测量的数据是    　　         。

    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是            mL。

    ②放出1／3气体所需时间为           min。

    ③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。

    （请保留两位有效数字）

    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

    ⑤  解释④反应速率变化的原因  ___                         _____。

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    （1）甲同学研究的实验报告如下表：
    实  验  步  骤 现  象 结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    该同学的实验目的是研究
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
    温度
    温度
    相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
    0.5mol/L、2mol/L
    0.5mol/L、2mol/L
     （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    ．
    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
    催化剂
    催化剂
    的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
    B
    B

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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    精英家教网实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
    实验编号
    试剂    		 A B C
    10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
    2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
    H2O/mL V3 V4 0
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测
     
    推（计）算反应速率．
    （2）为实现实验目的，则V1=
     
    ，V2=
     
    ；V3=
     
    ，V4=
     
    ．
    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是
     
    （填“实验编号”）
    （4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：
     
    ．

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    （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

    实验编号
    试剂
    		A
    		B
    		C
    10% H2O2/mL
    		20.0
    		V1
    		V2
    2mol/L  FeCl3/ mL
    		0
    		5.0
    		10.0
    H2O/ mL
    		V3
    		V4
    		0
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测                   推(计)算反应速率。

    （2）为实现实验目的，则V1=   ，V2=   ；
    V3=    ，V4=   。
    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
    （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：
                                                 。

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