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    实验:把少量CH3COONa.Na2CO3.NH4Cl.Al2(SO4)3.NaCl.KNO3的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中.振荡试管使之溶解.然后分别用pH试纸加以检验. 现象与解释:CH3COONa.Na2CO3是强碱弱酸盐.其水溶液呈碱性,NH4Cl.Al2(SO4)3是弱碱强酸盐.其水溶液呈酸性,NaCl.KNO3是强酸强碱盐.其水溶液呈中性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
    设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若只有Fe2O3，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
    测定流程：

    实验中操作A的名称为
    恒重操作
    恒重操作
    ．
    灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、
    坩埚
    坩埚
    等（夹持仪器除外）．
    （4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    ．
    实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

    （5）用试剂编号表示：试剂l为
    B
    B
    ，试剂2为
    D
    D
    ．
    （6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    ．

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    精英家教网（I）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ；
    （2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
     
    ．
    （Ⅱ）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）．如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X的电极反应式是
     
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （2）．在图的基础上，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为
     
     mol．

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    把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用量筒量取
    10
    10
     mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    ②将
    浓硫酸
    浓硫酸
      沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
    蒸馏水
    蒸馏水
     的烧杯中；
    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
    100
    100
     mL的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯
    2-3
    2-3
    次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线
    1-2
    1-2
     cm处；
    ⑥改用
    胶头滴管
    胶头滴管
     逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑧若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度
    小于
    小于
    （大于、小于、等于）1.80mol/L．
    ⑨若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度
    小于
    小于
    （大于、小于、等于）1.80mol/L．

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    锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．
    Ⅰ．探究金属锂的制备
    工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi206和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，请回答下列问题：
    精英家教网
    （1）LiAlSi206的组成用氧化物的形式表示为
     
    ；
    （2）沉淀X的主要成分是（写化学式）
     
    ；
    （3）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）将盐酸与Li2CO3，完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是
     
    ．
    Ⅱ探究金属锂的应用
    （5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2电池的总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
    ①电池的正极上发生的电极反应为
     
    ；
    （6）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为
     
    ．

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    下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
    （8）
    （8）
    将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    （7）
    （7）
    盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
    （1）
    （1）
    用量筒量取
    13.6
    13.6
    ml的98% 的浓硫酸；
    （2）
    （2）
    将
    浓硫酸
    浓硫酸
    沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
    水
    水
    的烧杯中；
    （4）
    （4）
    用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    （3）
    （3）
    将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ；
    （6）
    （6）
    改用
    胶头滴管
    胶头滴管
       逐滴加蒸馏水，使溶液的
    凹液面
    凹液面
     正好跟刻度相平．
    （5）
    （5）
    继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；请回答：
    若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．

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