同位素 ⑴定义: ⑵性质: a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同.但它们的 几乎完全相同. b. 天然存在的某种元素里.各种同位素所占的 一般是不变的. c. 使用同一元素符号. d. 在 中处于同一位置. (3)核素: 如:H.D.T是氢元素的三种核素. 4.原子核外电子排布 ⑴.核外电子运动特征: a.电子质量 .运动空间很 .但电子运动速度 .接近光速(3×108m/s) b.高速运动时.不能找到运动轨迹.不能准确地测量和计算出电子的确切位置. ⑵.电子云:表示 ⑶.核外电子排布规律: a.各电子层最多容纳电子数目: b.最外层电子数目不超过 个.(K层为最外层时.不超过 个). c.次外层电子数目不超过 个.倒数第三层电子数目不超过 个. d.核外电子总是尽先排布在 的电子层.然后按能量高低依次排布 例:1-18号元素原子核外电子排布特点 (1)1-2号元素只有K电子层.有 个电子,3-10号元素的原子各有 个电子层. 最外层为 个电子.11-18号元素原子次外层(L层) 个电子. 练习:画原子结构示意图: O Cl- K+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

【化学--选修3:物质结构与性质】
已知:①A的简单阴离子核外有2个电子,B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体,F元素原子序数为26.
②X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列问题:
(1)B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
 
倍.
(2)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
 
(用元素符号表示).
(3)分子式为A2B、A2E的两种物质中
 
更稳定(用化学式表示),原因是
 

(4)X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
 
,原因是
 

(5)F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色,该反应的离子方程式为
 
.等电子体指的是原子总数相同.价电子总数相同的分子.离子或基团,据此定义写出离子SCN-的一种等电子体
 
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(6)F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断F(CO)3的晶体类型为
 
.F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.在面心立方晶胞中F原子的配位数为
 
,体心立方晶胞的密度可表示为
 
.(F的原子半径为r)

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精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素,它们的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号 相    关    信    息
U 其核外电子总数等于其电子层数
V 基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数均相等
W 其单质是空气的主要成分之一,且化学性质相当稳定
X 与W元素处于同一周期,且X的第一电离能小于W的第一电离能
Y 其单质是最强的氧化剂
Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题:
(1)T的基态原子的价电子排布式为
 

(2)U、V两种元素可组成多种结构的分子.请写出符合下列条件的物质的结构简式:
若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
 

若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
 

(3)写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
 

(4)甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物,甲和乙中均属于10电子分子,甲极易溶于乙中,原因是
 

(5)ZY2晶体的晶胞如图所示,Z2+位于晶胞的顶点和面心,则Z2+的配位数为
 
(图中虚线和某些实线意义相同).若该正方体的棱长为a cm,一个Z2+离子体积为b cm3,一个Y-离子体积为c cm3,该晶胞中微粒的空间利用率为
 
(用含a、b、c的字母表示).

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个,F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素,请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是    周期     族。
(2)A与C形成的18电子分子的结构式为      
(3)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示,已知断裂l molB-B吸收167kJ热量,生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是        

A.B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 
B.l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  
C.B4与B2互为同素异形体
D.B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
(4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式               
(5)以D为阳极,在H2SO4溶液中电解,D表面形成氧化膜,阳极电极反应式为           
(6)在常温,常压和光照条件下,B2在催化剂(TiO2)表面与A2C反应,生成1molBA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     

        T/K
303
313
323
BA3生成量/(10-1mol)
4.3
5.9
6.0
 

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个,F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素,请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是    周期     族。
(2)A与C形成的18电子分子的结构式为      
(3)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示,已知断裂l molB-B吸收167kJ热量,生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是        

A.B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 
B.l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  
C.B4与B2互为同素异形体
D.B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
(4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式               
(5)以D为阳极,在H2SO4溶液中电解,D表面形成氧化膜,阳极电极反应式为           
(6)在常温,常压和光照条件下,B2在催化剂(TiO2)表面与A2C反应,生成1molBA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     
        T/K
303
313
323
BA3生成量/(10-1mol)
4.3
5.9
6.0
 

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2005年1月,美国弗吉尼亚共同体大学物理学教授施夫·汉纳等人在《科学》杂志上发表报告披露,他们成功地发现了由13个铝原子组成的“超级原子”,并将这个“超级原子”命名为Al13。请根据以上信息,完成下列各题:

(1)Al13代表的含义是____________。

A.铝是13号元素                               B.铝原子有13个电子

C.铝原子有13个质子                         D.由13个铝原子组成的新物质

(2)科学家预言“超级原子”的发现将会重建周期表,因为Al13、Al14的性质很像现行元素周期表中的某主族元素。已知当这类“超级原子”具有40个价电子时最稳定(铝原子具有3个价电子),类似于稀有气体的最外层8个电子的稳定性。

①铝在元素周期表中的位置:第______________周期第______________族,其原子结构示意图为______________。

②Al13有39个价电子,所以与______________(填主族)的元素性质类似;Al14有______________个价电子,且与______________的元素性质相似。

(3)这些“超级原子”的制备方法是:首先在实验室中将金属铝制成蒸气,在这个过程中会形成一些由多个铝原子组成的极其微小的球体,用质谱仪从铝蒸气中可以过滤出Al13“超级原子”,也就是说由13个铝原子组成的小球最稳定,这些“超级原子”能够与呈链形的碘分子发生化学反应,反应原理是Al13“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置,其他碘原子也“悬挂”在Al13“超级原子”上。

①关于“超级原子”Al13与碘反应的产物叙述错误的是______________。

A.是一种新的碘铝化合物

B.是碘与铝的混合物

C.该物质具有碘的性质

D.该物质具有铝的性质

②“超级原子”Al13在气相中还能与HI发生化合反应,请你写出这个反应的化学方程式_____________________________________________________________________。

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同步练习册答案