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    自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量.请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式: . (2)1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃.已知水的比热容为C kJ/.试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程 式: . [例题解析] [例1] (1)已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ,ΔH=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ,ΔH=- Q2kJ/mol.则Q1与Q2相对大小为 . (2)已知:2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ,ΔH=+Q3kJ/mol.则Q3与Q1或Q2关系为 . (3)已知:Q1= 484.Q2= 572.则蒸发2mol水所需能量为 . 解题思路: . 易错点: . [例2] 已知: + O2(g) = CO2(g) ,ΔH=-394 kJ/mol. + O2(g) = 2CO2(g) ,ΔH=- 566kJ/mol.则反应:2C(s) + O2 的反应热是多少? 解题思路: . 易错点: . [考题再现] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    能源是人类社会生活和社会发展的基础．开发和利用清洁、高效的新能源已成为人类共同关注的重大课题．请阅读以下材料，回答有关问题：
    （1）农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物．它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭或发电照明．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用
    生物
    生物
    能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol
    ．
    （2）某研究人员设计了如图所示的甲烷燃料电池．则该燃料电池的负极是
    a
    a
    （填a或b），电极反应式为：
    CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+
    CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+
    每生成1mol水时转移的电子数：
    4NA
    4NA
    ．

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    （探究应用）某学生用下列方法测定CO2的分子的相对质量：先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g，然后用排气法将CO2充满该瓶，又称得其质量为199.190g．最后向该瓶内注水，测知瓶内容积为500mL（以上实验数据均在标准状况下测得）．已知标准状况下空气的密度为1.293g?L-1．请你根据他的实验数据列式计算CO2的相对分子质量．

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    某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见表（已换算成标准状况下的数值）．
     气体 A B C D E F
    烧瓶和
    气体的
    总质量（g）    		 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.382 2 48.434 2 48.876 2
    已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．
    （1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）
    SO2
    SO2
    ．
    （2）E的相对分子质量是
    30
    30
    ．
    （3）实验室制取少量D的化学方程式是
    CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
    ．
    （4）A、B、C可能的化学式是
    C2H4、CO、N2
    C2H4、CO、N2
    ．

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    已知标准状况下，5.6L某气体X分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

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    A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
    ⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式为
    NH3
    NH3
    ，固态E可用作
    致冷剂
    致冷剂
    （写一种重要用途）
    （2）③中发生反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    ．

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