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    常见吸热反应: . 常见放热反应: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等

    Y

    Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍

    Z

    Z的基态价电子结构为nsn-1

    W

    W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

     

    （1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基态原子未成对电子有     个。

    （2）X的电负性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                   。

    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为               （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为        晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                           。

    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                    （用一个式子表示）。

     

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    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    Z
    		Z的基态价电子结构为nsn-1
    W
    		W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
     
    （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
    （2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    Z
    		Z的基态价电子结构为nsn-1
    W
    		W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
     
    （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
    （2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为Ｋ１；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为Ｋ２．在不同温度时的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：

    (1)推导反应COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常数K与K１、K２的的关系式：________．

    (2)计算K值：温度为973 K时：K＝________；温度为1173K时：K＝________．通过K值的计算可知，反应COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)．

    (3)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度，第6 min时改变了反应条件．各物质浓度变化(mol/L)见下表：

    ①前2 min，用CO表示的该化学反应速率是________．

    ②在3 min～4 min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)．

    ③第6 min时，平衡向________方向移动，可能的原因是________．

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    Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

    [实验步骤]
    I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
    [实验现象]
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
    （1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
    ．
    （2）装置B的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X的电子式是
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a、c(Na+)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(OH-)＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    c、c(Na+)=2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )+c(H2CO3)
    d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )
    ③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．

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