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题目列表(包括答案和解析)

(11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

(1)将煤转化为清洁气体燃料:

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241.8kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         

(2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);

△H=−a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是            

A.4mo1 SO2和2mol O2      B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C.4mol SO2和4mo1 O2        D.6mo1 SO2和4mo1 O2

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:

①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H>0

在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是          

A.压强不变                   B.混合气体平均相对分子质量不变

C.2v(N2)=v(NO)           D. N2的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H>0,

简述该设想能否实现的依据                                                             

(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为              

 

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(11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料:
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= ?241.8kJ/mol 
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= ?110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         
(2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);
△H=?a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是            
A.4mo1 SO2和2mol O2      B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4mo1 O2        D.6mo1 SO2和4mo1 O2
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0
在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是          
A.压强不变                   B.混合气体平均相对分子质量不变
C.2v(N2)=v(NO)           D. N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,
简述该设想能否实现的依据                                                             
(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为              

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(11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料:
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= ?241.8kJ/mol 
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= ?110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         
(2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);
△H=?a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是            
A.4mo1 SO2和2mol O2      B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4mo1 O2        D.6mo1 SO2和4mo1 O2
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0
在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是          
A.压强不变                   B.混合气体平均相对分子质量不变
C.2v(N2)=v(NO)           D. N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,
简述该设想能否实现的依据                                                             
(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为              

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以用盖斯定律间接求得.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出x kJ热量;已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为(  )
A、-y kJ?mol-1B、-(10x-y)kJ?mol-1C、-(5x-0.5y)kJ?mol-1D、+(10x-y)kJ?mol-1

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1,则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol-1

A.一Y              B.—(10X—Y)       C.一(5X—O.5Y)     D.+(10X—Y)

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同步练习册答案