盐酸.溶液中不再产生气体. (3)Ca2++CO32-==CaCO3↓.Ba2++CO32-==BaCO3↓.Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ C.D.G.F(三)B.分液漏斗.萃取. 考——青夏教育精英家教网—

盐酸.溶液中不再产生气体. (3)Ca2++CO32-==CaCO3↓.Ba2++CO32-==BaCO3↓.Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ C.D.G.F(三)B.分液漏斗.萃取. 考点20．化学计算: 1．掌握有关相对原子质量.相对分子质量及确定分子式的计算,2．掌握有关物质的量的计算,3．掌握有关气体摩尔体积的计算,4．掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算,5．掌握利用化学反应方程式的计算,6．掌握有关物质溶解度的简单计算,7．掌握有关溶液pH与氢离子浓度.氢氧根离子浓度的简单计算,8．掌握有关燃烧热的简单计算,9．以上各类化学计算的综合应用. 例20-1.江苏是一个沿海城市.具有对海水综合开发利用得天独厚的条件.如图是氯碱工业生产的工作原理图.回答下列有关问题: (1)该电解槽的阳极反应式是 .生产所得氢氧化钠溶液从出口导出. (2)某工厂电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg.电解后残液的密度为ρ kg／L.将产生的H2.Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg.已知H2.C12的利用率均为c%.则残液中氯化钠的质量分数(用含a.b.c的代数式表示)和氢氧化钠的物质的量浓度(用含a.b.c.ρ的代数式表示)各是多少? 答案:(1)w＝×100% (2)c＝mol／L 例20-2.工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热.使石灰石分解生产CO2.主要反应如下: C+O2→CO2 ①. CaCO3→CO2↑+CaO ② (1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解.可得标准状况下CO2的体积为 m3. (2)纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应.所得CO2的物质的量范围是 . (3)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应.当窑内配比率n(CaCO3)/n(C)=2.2时.窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2.且体积比为4∶1.下同) (4)某次窑气成分如下:O2 0.2%.CO 0.2%.CO2 41.6%.其余为N2.则此次窑内配比率n(CaCO3)/n(C)为何值? 答案:mol< n(CO2)<mol,1.90 例20-3.工业生产粗硅的主要原理为:SiO2 + 2C Si(粗) +2CO↑ (1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅.且二者物质的量之比为1∶1.则参加反应的C和SiO2的质量比为 . (2)工业上可通过下面原理由粗硅进一步制纯硅: Si(粗) + 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HCl 若上述反应中Si(粗) 和SiCl4的利用率均为80%.制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC.则生产25.2吨纯硅需要纯度为75%石英多少吨? (3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅: 反应①:Si SiHCl3(l) + H2(g) 反应②:SiHCl3 + H2 Si(纯) + 3HCl 假设在每一轮次的投料生产中.硅元素没有损失.反应①HCl中的利用率为75%.反应②中H2的利用率为80%.则在下一轮次的生产中.需补充投入HCl和H2的体积比是多少? 答案: 4∶1 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程无明显实验现象．下列说法正确的是（　　）

A、向溶液中加入FeCl₃溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡

B、向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡

C、向溶液中加入AgNO₃溶液，产生的沉淀是氯化银

D、向溶液中加入NH₄Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀

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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-．将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
（1）在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有

气泡

生成，证明溶液中有

CO₃^2-

离子．
（2）在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入

BaCL₂

，可观察到有

有白色沉淀生成

生成，证明溶液中有

SO₄^2-

离子；判断所加入稀盐酸已经足量的方法是

加入盐酸到溶液中不再生成气体，证明盐酸过量

．
（3）在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-．你认为该结论是否严密？为什么？

不严密，因为CO₃^2-、SO₄^2- 都会和Ag⁺发生反应生成沉淀；

．

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向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是(　　)

A．向溶液中加入FeCl₃溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡

B．向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡

C．向溶液中加入AgNO₃溶液，产生的沉淀是氯化银

D．向溶液中加入NH₄Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀

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向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是(　　)

A．向溶液中加入FeCl₃溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡

B．向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡

C．向溶液中加入AgNO₃溶液，产生的沉淀是氯化银

D．向溶液中加入NH₄Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀

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（1）在温度t℃下，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=

；t

25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

．Ba（OH）₂溶液物质的量浓度为

_．
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

．

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