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    以第三周期元素性质变化规律为例: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱.非金属性逐渐增强 金属性减弱表现:碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 非金属性增强表现:稳定性: SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 例12．用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题. (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 Na . (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Cl . (3)最容易生成氢化物且最稳定的是 Cl . 例13． 稳定性强弱:HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 例14． 碱性强弱:KOH NaOH Mg(OH)2 例15． 酸性强弱:HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．

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    某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．

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    （2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    ．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的
    能
    能
    （填“能”或“不能”），设计的理论依据是
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    ． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    ．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与
    铝
    铝
    相似的性质，能证明其预测的实验方案是
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    ．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    ．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    ．

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    元素的电离能对元素的性质影响很大。

    （1）观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律

    例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大；

                                                       ；

                                                       ；

                                                       。

    （2）

    Li

    Na

    K

    熔点

    180

    98

    63

    沸点

    1347

    881

    756

    根据以上三个图表回答：（M表示碱金属）

    △H2（Li）         △H2（Na），   △H3（Li）         △H3（Na），

    已知金属锂比钠活泼，则△H4（Li）        △H4（Na）。

    （3）钒（V）原子的基态电子排布式为：             ，钒元素的最高化合价为         。

    （4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：

                                                                              。

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    元素的电离能对元素的性质影响很大。

    （1）观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律

    例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大；

                                                       ；

                                                       ；

                                                       。

    （2）

    Li

    Na

    K

    熔点

    180

    98

    63

    沸点

    1347

    881

    756

    根据以上三个图表回答：（M表示碱金属）

    △H2（Li）    △H2（Na），   △H3（Li）    △H3（Na），

    已知金属锂比钠活泼，则△H4（Li）    △H4（Na）。

    （3）钒（V）原子的基态电子排布式为：         ，钒元素的最高化合价为     。

    （4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：

                                       。

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