不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强；x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子能力越强。在所形成的分子中x大的为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

_______________＜x(Mg)＜_________________,

_______________＜x(N)＜___________________。

(2)推测x值与原子半径的关系是__________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

(3)某有机化合物结构式如右图，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

_______(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。

   

元素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

⑴通过分析 x 值的变化规律，确定 Mg、N 的 x 值范围：

x ( Mg )：           ，           x ( N )：         。

⑵x 值与原子半径的大小有什么关系？                        ， 短周期元素 x 值的变化特点体现了元素性质的                    变化规律。

⑶某有机物的结构简式为其中S―N键中你认为电子对偏向       。

⑷经验规律告诉我们，当成健的两原子相应元素的 x 差值（△x）大于1.7时一般形成离子键，。△x＜1.7时一般形成共价键，试判断：AlBr₃中化学键的类型是         。

⑸预测元素周期表中， x 值最小的元素位置：                  （放射性元素除外）。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围______；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______；
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向______（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：______；
（5）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______．