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    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式: ① ② ③ ④ 由此判断.正丁烷的燃烧热是 A． B. C. D. 解析:燃烧热是指在25℃.101KPa时.1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.综上所叙选项A正确. 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ?mol-1
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ?mol-1
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ?mol-1
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ?mol-1
    由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

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    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
    ①C4H10（g）+
    13
    2
     O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

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    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃101kPa）
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
    ④2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5756kJ/mol
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A、2878kJ/mol
    B、2658kJ/mol
    C、1746kJ/mol
    D、5756kJ/mol

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    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

    ①

    ②

    ③

    ④

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A．B.C.D.

     

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    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

    ①C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）  ΔH＝-2878kJ/mol

    ②C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）  ΔH＝-2658kJ/mol

    ③C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）  ΔH＝-1746kJ/mol

    ④C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）  ΔH＝-1526kJ/mol

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A．-2878kJ/mol          B. -2658kJ/mol   

    C.+1746kJ/mol           D. -1526 kJ/mo

     

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