练习册

  • 练习册
  • 试题
    1．非极性分子和极性分子 表4-4 非极性分子和极性分子的比较 非极性分子 极性分子 形成原因 整个分子的电荷分布均匀.对称 整个分子的电荷分布不均匀.不对称 存在的共价键 非极性键或极性键 极性键 分子内原子排列 对称 不对称 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=d?q，在非极性分子中因正负电荷重心重合，故μ为0．试回答以下问题：
    （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有
    CS2
    CS2
    ；
    （2）实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
    ①由此可知，PF3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；
    ②BC13分子的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．
    （3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度．构型图：淡黄色者
    ，棕黄色者
    ；在水中溶解度较大的是
    棕黄色者
    棕黄色者
    ．

    查看答案和解析>>

    在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=d?q，在非极性分子中因正负电荷重心重合，故μ为0．试回答以下问题：
    （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有    ；
    （2）实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
    ①由此可知，PF3分子的空间构型为    ；
    ②BC13分子的空间构型为    ，中心原子的杂化方式为    ．
    （3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度．构型图：淡黄色者    ，棕黄色者    ；在水中溶解度较大的是    ．

    查看答案和解析>>

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    （1）写出下列元素符号：①
    N
    N
    ，⑥
    Si
    Si
    ，⑦
    S
    S
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
    ，⑧
    ；
    （3）在①～12元素中，金属性最强的元素是
    钾
    钾
    ，非金属性最强的元素是
    氟
    氟
    ，最不活泼的元素是
    氩
    氩
    ．（均填元素名称）
    （4）元素3、10、11的氢氧化物碱性由强到弱的顺序
    KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
    KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
    ；元素6、7、8的氢化物稳定性由弱到强的顺序
    SiH4＜H2S＜HCl
    SiH4＜H2S＜HCl
    （均用化学式填空）
    （5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

    （6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程式：
    2H++CO32-═CO2↑+H2O或H++HCO3-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O或H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示．
    IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    用化学用语回答有关问题（除（5）Ⅰ外）：
    （1）②、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是
     
    ；
    （2）⑤、⑥、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序是
     
    ；
    （3）写出由其中两种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式
     
    ；
    （4）由①、②组成的最简单有机物可与空气组成以氢氧化钾为电解质的燃料电池．写出该燃料电池工作时的总反应方程式
     
    ，负极离子反应式为
     
    ．
    （5）由⑦、⑨组成的化合物A和由①、③组成的化合物B按物质的量之比为1：4在一定条件下进行反应，并按如图所示转化，最终可得到一种新型无机非金属材料E，E是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击落、抗氧化等特性一．F是一种白色沉淀．
    精英家教网
    I．E的晶体类型为
     
    ；
    II．已知A与水的反应属于水解反应，写出其反应的化学方程式
     
    ；
    III．又知A与过量B的反应类似于完全的水解反应，则C的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    (16分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

    回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

    （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

        a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

    若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                                                    

    （3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式：                                                  。

    （4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ，乙的结构式     ，甲的组成元素的原子结构示意图             ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案