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    2．常见分子的类型与形状 表4-5常见分子的类型与形状比较 分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物 A 球形 非极性 He.Ne A2 直线形 非极性 非极性 H2.O2 AB 直线形 极性 极性 HCl.NO ABA 直线形 180° 极性 非极性 CO2.CS2 ABA 角形 ≠180° 极性 极性 H2O.SO2 A4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4 AB3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3.SO3 AB3 三角锥形 ≠120° 极性 极性 NH3.NCl3 AB4 正四面体形 109°28′ 极性 非极性 CH4.CCl4 AB3C 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH3Cl.CHCl3 AB2C2 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH2Cl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

    （l）W在周期表中的位置为_______________________。

    （2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________

    （填化学式）。

    （3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。

    用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。

    （4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为

    ______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。

    （5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价

    化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

     

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    、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

    （l）W在周期表中的位置为_______________________。
    （2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________
    （填化学式）。
    （3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。
    用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。
    （4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为
    ______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。
    （5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价
    化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

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    、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

    （l）W在周期表中的位置为_______________________。
    （2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________
    （填化学式）。
    （3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。
    用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。
    （4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为
    ______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。
    （5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价
    化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

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    已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
    请回答：
    （1）单质A的组成元素在周期表中的位置是________________。
    （2）乙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。        
    a．离子键       b． 极性共价键      c．非极性共价键
    （3）用电子式表示丙分子的形成过程______________。
    （4）反应①的化学方程式为____________。
    (5) 丁的电子式为____________。
    （6）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为：_____________。
    （7）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 ______________。

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    已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)．

    请回答：

    (1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________．

    (2)乙中所包含的化学键类型有________(填字母序号)．

    a．离子键

    b．极性共价键

    c．非极性共价键

    (3)用电子式表示丙分子的形成过程________．

    (4)反应①的化学方程式为________．

    (5)丁的电子式为________．

    (6)反应②中，0.5 mol　NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其离子方程式为：________．

    (7)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为________．

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