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    2．物质溶沸点的比较 (1)不同类晶体:一般情况下.原子晶体>离子晶体>分子晶体 (2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大.则熔沸点高.反之则小. ①离子晶体:离子所带的电荷数越高.离子半径越小.则其熔沸点就越高. ②分子晶体:对于同类分子晶体.式量越大.则熔沸点越高. ③原子晶体:键长越小.键能越大.则熔沸点越高. (3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质结构与性质：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    回答下列问题：

    (1)Mn元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的l2、l3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是________；

    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；

    ②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64－)中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_________；

    (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________；

    (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．

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    (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。
    A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
    (2)下列叙述正确的是____。
    A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
    D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：
    (3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
    (4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。
    (5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
    (6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
    (7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
    （1）E元素在元素周期表中的位置是                    
    （2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                 。
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）        ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）                       。
    （4）F含有的化学键类型是          ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
                      。
    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                        。

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）E元素在元素周期表中的位置是                    

    （2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                  。

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）         ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）                        。

    （4）F含有的化学键类型是           ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因

                       。

    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                         。

     

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）E元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　

    （2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为　　　　　　　　 。

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）　 　　　，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）　　　　　　　　　　　 。

    （4）F含有的化学键类型是 　　　　 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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