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    4．“变 --任何化学平衡状态均是暂时的.相对的.有条件的(与浓度.压强.温度等有关).而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡.也可以从逆反应方向开始达平衡). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法中不正确的是                                                                                          

        A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应

           B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

           C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小

           的方向移动

           D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状

           态移动

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    （2013?上海二模）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定温度下达到化学平衡状态．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．
    （2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
    bc
    bc
      （选填编号）．
    a．容器中的压强不变             b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 3
    2 650 1 2 0.8 1.2 5
    3 950 1 2 - - -
    ①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为
    40
    40
    %．
    ②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
    增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
    增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
    ．
    ③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是
    探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
    探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
    ．

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    下列说法正确的是（　　）

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    在固定容积的密闭容器中，氮与氢合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3。若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3，则（    ）

    A.正、逆反应速率同时增大，化学平衡不移动

    B.正、逆反应速率同时增大，平衡混合气中NH3的体积分数增大

    C.正、逆反应速率同时增大，化学平衡向逆反应方向移动

    D.正、逆反应速率不变，化学平衡不移动

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    （10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g) WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。

      （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。

      （2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。

      （3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比

    V(I2)∶V(WI2)＝________。

    （4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

     

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