1．24 mL H2S和30 mL O2混合.点燃完全反应.则所得产物中的SO2的体积是 mL.18.——青夏教育精英家教网—

1．24 mL H2S和30 mL O2混合.点燃完全反应.则所得产物中的SO2的体积是 mL.18. 【查看更多】

24 mL H₂S在30 mL O₂中燃烧，在同温同压下得到SO₂的体积为( )

A.24 mL B.30 mL C.20 mL D.18 mL

24 mL H₂S在30 mL O₂中燃烧，在同温同压下得到SO₂的体积为（　　）?

A.24 mL

B.30 mL?

C.20 mL

D.18 mL??

24 mL H₂S在30 mL O₂中燃烧，同温同压下生成SO₂的体积为(　　)?

A.24 mL B.20 mL C.18 mL D.12 mL?

24 mL H₂S在30 mL O₂中燃烧，同温同压下生成SO₂的体积为（　　）

A．24 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．20 mL

C．18 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．12 mL

（10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉www.ks5u.com淀，再加热煮沸30 min，加入9.01 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液，消耗了0.1mol/LH₂SO₄ 24 mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题

⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。

⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为。

⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤，如何检验沉淀已经洗涤干净

⑷步骤3中，原茶叶中钙离子的质量分数为。