题目列表(包括答案和解析)
（16分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母编号）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) = C2H4(g)＋3O2(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g) 错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。
（3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
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n(H2)/n(CO2) |
500 |
600 |
700 |
800 |
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1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
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2 |
60 |
43 |
28 |
15 |
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3 |
83 |
62 |
37 |
22 |
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。
Ⅰ．恒温，容积为1
L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。
(2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。
Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
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温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题：
(1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。
n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2)
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g) 2CO(g)平衡常数为K；
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常数为K1；
②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数为K2；
则K、K1、K2之间的关系是______________________________________。
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g) ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
（2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
| 500 | 600 | 700 | 800 | |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根据上表中数据分析：
① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”“不变”）。
② 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是 。
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L·s)
c. CO2的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
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CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
CO2转化率(%)