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    4．由题意可知:混合气体中CO2的体积分数应介于/3之间.即33.3%-22.2%之间. 选择B. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如
    以上反应中，最节能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_________mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    △H=-93．4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
    图t1时引起平衡移动的条件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是
    _______________。
    （5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．

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    (一)（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
    已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
    （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
    （二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   
    溶度积Ksp (25℃)。

    电解质
    		平衡方程式
    		平衡常数K
    		Ksp
    CH3COOH
    		CH3COOHCH3COO-＋H+
    		1.76×10-5
    		 
    H2CO3
    		H2CO3H+＋HCO3-
    HCO3-H+＋CO32-
    		K1＝4.31×10-7
    K2＝5.61×10-11
    		 
    C6H5OH
    		C6H5OH  C6H5O-＋H+
    		1.1×10-10
    		 
    H3PO4
    		H3PO4H+＋H2PO4-
    H2PO4-H+＋HPO32-
    HPO42-H+＋PO43-
    		K1＝7.52×10-3
    K2＝6.23×10-8
    K3＝2.20×10-13
    		 
    NH3·H2O
    		NH3·H2O NH4+＋OH-
    		1.76×10-5
    		 
    BaSO4
    		BaSO4 Ba2+＋SO42-
    		 
    		1.07×10-10
    BaCO3
    		BaCO3 Ba2+＋CO32-
    		 
    		2.58×10-9
     
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
    (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
    （3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
    （4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时， 均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
    D．升温可使溶液由b点变为d点

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    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                    。

      

    （2）己知下列热化学方程式：

        由此可知反应：的焓变为                。

       （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

        请完成下列问题：

        ①试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“>”“=”或“<”）

        ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是         （填写字母序号）

        A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

        B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

        C．容器内压强保持不变

        D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

        F．混合气体中各成分的浓度不再改变

     

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    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                   。
      
    （2）己知下列热化学方程式：

    由此可知反应：的焓变为               。
    （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填写字母序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    F．混合气体中各成分的浓度不再改变

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    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                   。

      

    （2）己知下列热化学方程式：

        由此可知反应：的焓变为               。

       （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

        请完成下列问题：

        ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）

        ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填写字母序号）

        A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

        B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

        C．容器内压强保持不变

        D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

        F．混合气体中各成分的浓度不再改变

     

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