（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁K₂  则K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）=mol?L^-1?min^-1，若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，mol＜n（SO₃）＜mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀．请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH^-）=

Kw

（K_w是水的离子积），则这两种溶液可为（填字母）．
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^-₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为．

下列说法不正确的是（ ）
A．放热反应的发生无需任何条件
B．化学变化中都伴有能量变化
C．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量

下列说法不正确的是（ ）
A．放热反应的发生无需任何条件
B．化学变化中都伴有能量变化
C．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量