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    7．m(C)＝12×2.2/44＝0.6 g.m(H)＝2×0.9/18＝0.1 g.m(O)＝1.50-0.6-0.1＝0.8 g, n＝0.05/0.1/0.05＝1/2/1.即最简式为:CH2O, M＝1.34×22.4＝30 g/mol.分子量/式量＝1.故分子式为:CH2O. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

    A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大

    B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

    C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12

    D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

     

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    有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：

    为了鉴定其中的离子，现进行如下实验．根据实验现象，填写下表：

    (1)取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12．

    (2)向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．

    (3)尚待检验的离子及其检验方法

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    有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg([H+]/[OH－])．

    请回答下列问题：

    (1)在25℃时，若溶液呈中性，则AG＝________．

    (2)在25℃时，若溶液的pH＝12，则AG＝________．

    (3)在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝________(要化简)．

    (4)在25℃时，将AG＝－12的NaOH溶液a L与AG＝12的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的AG＝10，则a∶b＝________．

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    常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

    A．pH＝12                                  B．pH＝2

    C．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1   D．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

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    现有常温下的四份溶液：

    ①0.01 mol/L　CH3COOH

    ②0.01 mol/L　HCl

    ③pH＝12的氨水

    ④pH＝12的NaOH溶液下列说法正确的是

    A．

    ①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

    B．

    将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

    C．

    将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

    D．

    将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性

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