已知：4NH₃＋5O₂  4NO＋6H₂O，若反应速率分别用、、、[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 (     )

A. 4＝5     B. 5＝6      C. 2＝3    D. 4＝5

（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是         ；

A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是             。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

若1 mol某气态烃C_xH_y完全燃烧，需用3 mol O₂，则(　　)

A．x＝2，y＝2                           B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6                           D．x＝3，y＝8

若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O₂，则（　　）

A．x＝2，y＝2       B．x＝2，y＝4   C．x＝3，y＝6         D．x＝3，y＝8

（5分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1          B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－1        D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是            。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2