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    3．N(B)＝20×3/5＝12个.ÐB-B-B＝60°.N(B-B)＝20×3/2＝30根. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    求25℃时以下溶液的pH

    (1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合后，pH＝________．

    (2)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH＝________．

    (3)pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，pH＝________．

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    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)＋Q kJ

    其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如图所示．

    1．反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g．用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)＝________．

    2．反应进行至2 min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1________K2．(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    3.5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动．下列说法正确的是________(填写编号)．

    a．v(正)先增大后减小

    b．v(正)先减小后增大

    c．v(逆)先增大后减小

    d．v(逆)先减小后增大

    表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)．

    4．请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________．

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    已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 (     )

    A．4＝5B．5＝6C．4＝5D．2＝3

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    1mol某有机物完全燃烧生成2mol CO2和2mol H2O，则此有机物除可能是CH3CHO外还可能是烯烃结构简式_________、酯的结构简式________、羧酸的结构简式_______。

    1.HCOOCH3  2.CH2＝CH2  3.CH2＝CHCH3   4.CH3COOH  5.HCOOC2H5  6.CH3COOC2H5

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    在温度为830K时，可逆反应CO＋H2OH2＋CO2，其平衡具有某些特殊性，若起始浓度CO为2mol·L－1，H2O为3mol·L－1，反应达到平衡时，CO转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol·L－1，则CO转化率为75%．注意上述有关数据，总结出其中规律，填写以下空白：设830K时起始浓度CO为a mol·L－1，H2O为b mol·L－1，反应达到平衡时，H2浓度为c mol·L－1．

    (1)当b不变，a变小，达到平衡时，CO的转化率________，H2O的转化率________(填“升高”、“降低”或“不变”)．

    (2)当a＝5，c＝时，b＝________．

    (3)a＝b时，＝________．

    (4)a，b，c间关系可表示为________．

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