（8分）当Cu²⁺溶液中杂有少量Fe³⁺时，常用调节pH的方法来使Fe³⁺沉淀完全。因为当Fe³⁺沉淀完全时Cu²⁺还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg²⁺溶液中杂有少量Fe³⁺时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，K_sp[Mg(OH)₂]＝4×10^－12，K_sp[Fe(OH)₃]＝8.0×10^-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为该离子已经沉淀完全。

假定原溶液中c(Mg²⁺)=1mol?L^－1，c(Fe³⁺)=0.01mol?L^－1。
（1）使Fe³⁺开始沉淀时溶液中pH约为          ；

（2）当Fe³⁺沉淀完全时溶液中c(OH^－)约为           mol/l；此时，Mg²⁺        （填写编号：A：尚未开始沉淀；B：已经开始沉淀；C：已经沉淀完全）；
（3）结论：在杂有少量Fe³⁺的Mg²⁺溶液中，         （填编号：A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂。

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。已知25℃时，以下五种物质的K _{s p}：

现以0.1mol/L的AgNO₃溶液测定某溶液中c(Cl^-)，适宜做该滴定指示剂的物质是

A．K₂CrO₄           B．KBr       C．KI        D．K₂S

燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝-1160 kJ·mol^-1
则1molCH₄将NO₂还原为N₂的反应热为     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO₂，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：     ，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是     ；

（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)                   K₁＝1×10^－30  ㈠
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)        K₂＝2×10⁸¹   ㈡
2CO₂ (g)2CO(g)＋O₂(g)        K₃＝4×10^－92  ㈢
①常温下，反应2H₂O(g)    2H₂(g)+O₂(g) 平衡常数K＝     ；
②关于以上反应，下列说法正确的是     

A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2

B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大

C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大

D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放

燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。

   （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

        CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝-574 kJ·mol^-1

        CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol^-1

        则1molCH₄将NO₂还原为N₂的反应热为      ；

（2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO₂，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：      ，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是      ；

（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)                        K₁＝1×10^－30   ㈠

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)                   K₂＝2×10⁸¹    ㈡

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)                  K₃＝4×10^－92   ㈢

①常温下，反应2H₂O(g)    2H₂(g) +O₂(g) 平衡常数K＝      ；

②关于以上反应，下列说法正确的是     

A．常温下，NO，H₂O，CO₂三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K₃将增大

C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大

D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：      。

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在同一条件下,下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

在同一条件下,以下说法正确的是(　　)

A． NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确