某铁的氧化物，用7 mol·L^-1的盐酸100 mL恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L Cl₂(标准状况)时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺，该氧化物的化学式可表示为(    )

A.FeO                          B.Fe₃O₄                           C.Fe₄O₅                             D.Fe₅O₇

某铁的氧化物，用7 mol•L^-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺。则该氧化物的化学式可表示为（   ）

A. FeO　　　　　　  B. Fe₃O₄　　　　　　  C. Fe₄O₅　　　　　　  D.Fe₅O₇

 

某铁的氧化物，用7 mol•L^-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺。则该氧化物的化学式可表示为（   ）

A. FeO　　　　　　  B. Fe₃O₄　　　　　　  C. Fe₄O₅　　　　　　  D.Fe₅O₇

 

（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC1₂·2H₂O 晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

金属离子	氢氧化物开始沉淀的pH	氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L^-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠         （B）稀盐酸         （C）氨水         （D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10^-5 mol · L^-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)₂]=_____。