用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

①KMnO4?? ②(NH4)2S??????? ③NaOH???????? ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_________。①Cl2? ②KMnO4? ③HNO3? ④H2O2

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

（10分）通常空气中CO允许浓度是＜5 × 10^－6，最高可忍受的水平是50 × 10^－6。在甲烷燃烧器里常发生如下反应：CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O (g)           （A）

                  CH₄(g) + 3/2O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O (g)          （B）  

当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。现已知下列数据（298K，P^Θ下）：

并已知下列有关公式：Δ_rG^Θ_m＝Δ_rΗ^Θ_m -TΔ_r S^Θ_m；  Δ_rG^Θ_m＝ -RTlnK^Θ

请求算并解答下列问题：

（1）       假设Δ_fΗ^Θ_m、S^Θ_m的数值均不随温度发生变化，试计算T＝1500K下反应的（A）、（B）的Δ_rG^Θ_m（A）、Δ_rG^Θ_m（B）

（2）       求反应（A）、（B）在1500K下的标准平衡常数K^Θ_A、K^Θ_B

（3）       由（2）题得出的信息说明下列问题：

①         该条件下，（A）、（B）反应是否完全？达平衡时有人认为n(CH₄) ≈ 0，是否合理？

②         平衡时，n(CO₂)和n(CO)之间的关系如何？（写出>，< 或>>，<<）

（4）           当反应条件在T=1500K，P^Θ时，进入燃烧器的空气量维持物质的量的比例CH₄：O₂ =1：2，当达到平衡时，CO的物质的量分数x(CO)为7.6× 10^－5；若反应前后总物质的量可视为不变。请计算当燃烧产生的烟中的水蒸气从1500K冷却到室温后，水蒸汽凝结，致使气相中的总物质的量由n_总 =11变成n_总 =9，此时烟里的CO的浓度x′(CO)为多少？（用10^－6表示）有CO中毒的危险吗？。

1mol A气体和n molB气体按下列反应生成气体C：A＋nBmC，反应一段时间后测得A的转化率为50%，反应前气体的密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是

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1mol A气体与n mol B气体按下式反应生成气体C：A(g)＋nB(g)mC(g)，反应一段时间后，测得A的转化率是50％，此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3，则n和m的数值可能是

[　　]