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    1． 2． 3． 4． -- -- (1)上述系列中第1种物质的分子式为 (2)已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1-100 nm之间.分别将它们溶解于有机溶剂刑中.形成的分散系为 (3)以苯乙炔为基本原料.经过一定反应而得到最终产物.假设反应过程中原料无损失.理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 (4)在实验中.制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH2＝CH- )为起始物质.通过加成.消去反应制得.写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式 2004年 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系，已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，常见化合物乙、丙、丁均含有短周期一种相同元素（除组成甲的元素外）．
    （1）若丁的稀溶液与铜反应可生成乙，写出反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，写出工业上以乙为原料制取所含元素单质的化学方程式：
     
    ；
    （3）若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素M．
    ①写出过量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的离子方程式：
     
    ；
    ②以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为M63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准品体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
     
    ；
    A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）    B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）    D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
    （4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．
    ①写出实现NalO3+NaHAO3→I2+Na2AO4+H2AO4转化的配平并标明电子转移的方向和数目的化学方程式：
     
    ；
    ②已知：还原性HAO3-＞I-，若加入的NaHAO3过量，还可能与上述生成物中的
     
    反应，离子方程式为
     
    ．

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    某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：（硝酸具有强氧化性，可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等）
    ①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
    ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
    ④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
    该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
    请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
    A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
    （1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
    ①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   （填字母）。
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种   （填字母）。
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗   （填字母）。
    A．麻黄碱　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸药
    （2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
    ②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）   。
    ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种   材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为   。
    （3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为   。
    ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是   。
    ③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行   处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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    某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：（硝酸具有强氧化性，可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等）
    ①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
    ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
    ④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
    该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
    请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
    A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
    （1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
    ①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   （填字母）。
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种   （填字母）。
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗   （填字母）。
    A．麻黄碱　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸药
    （2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
    ②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）   。
    ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种   材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为   。
    （3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为   。
    ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是   。
    ③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行   处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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    （2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    ①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    ②t℃该反应的化学平衡常数K=
    3
    3
    ．

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    （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    (1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
    (2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
    (3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    (4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。
    （5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
     
    		A－B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    Y2
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。

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