方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。已知(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据以下：

(1)若取3.62 g样品用同种方法实验时，生成氨气的体积(标准状况)为__________L。

(2)该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为__________。

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气SO₂，以制取石膏(CaSO₄·2H₂O)，此过程的中间产物是NaHSO₃。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n(SO₂)/n(NaOH)在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)的关系式，填入下表：

方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。已知SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：

（1）若取3.62 g样品用同样方法实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_________L。

（2）该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为_________。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度_________。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气，以制取石膏（CaSO₄·2H₂O），此过程的中间产物是NaHSO₃。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n（SO₂）/n（NaOH）在不同取值范围时，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）与n（SO₂）、n（NaOH）的关系式，填入下表：

(温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H₂O＝Na₂SiO₃＋2H₂↑）

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。   

试回答下列问题：

⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

   ⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：

2Fe²⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了弄清是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ 实验用品Na₂SO₃浓溶液、BaC1₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验目的是              。

实验Ⅱ 取5mL FeC1₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是              。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是              。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为              。另一份加入BaC1₂稀溶液，有少量白色沉淀的离子方程式是              。

实验Ⅲ 换用稀释FeC1₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是              。若FeC1₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式是              。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO_­3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①              ；②              。