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    忽视物态对热化学方程式中△H的影响 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
    这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1       ①
    b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2       ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3       ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=E4       ④
    回答：
    （1）与途径a相比途径b有较多的优点，即
    固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输
    固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输

    （2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
    ②
    ②
    （填序号）
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    C
    C

    A．a比b多     B．a比b少       C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
    E1=E2+E3+E4
    E1=E2+E3+E4
    ．

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    下列对反应热的描述，不正确的是（　　）
    A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B、凡是放热反应发生时都不需加热C、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

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    下列说法正确的是（　　）
    A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B、物质发生化学变化时都伴随着能量变化C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D、对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    下列对热化学方程式  H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol-1的叙述中，正确的是（　　）

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    下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)　ΔH=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是（　　）?

    A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量?

    B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量?

    C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52 kJ的热量?

    D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量?

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