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    5．速率与平衡的图象分析 主要要抓住三点.即起点.拐点和终点. 经典题: 例题1:在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列表述中正确的是 ( ) A．反应的化学方程式为:2MN B．t2时.正逆反应速率相等.达到平衡 C．t3时.正反应速率大于逆反应速率 D．t1时.N的浓度是M浓度的2倍 方法:图象分析法. 捷径:从图中得到N为反应物.M为生成物.从0→t2min.M增加2mol.N消耗4mol.且到达t3min.M.N的浓度保持不变.即反应为可逆反应.反应式为.t2时反应物和生成物物质的量相等.此时不是正.逆反应速率相等.当t3时正逆反应的速率相等.t1时n=3mol.由于在同一容器中.所以c.因此此题正确答案为D. 总结:选项B最容易被误认为正确说法.造成错判的原因有三:①没有看清纵坐标的物理量,②概念错误.认为物质的量相等时.化学反应速率就相等,③没有读懂图. 例题2 :体积相同的甲.乙两个容器中.分别都充有等物质的量的SO2和O2.在相同温度下发生反应:.并达到平衡.在这过程中.甲容器保持体积不变.乙容器保持压强不变.若甲容器中SO2的转化率为p%.则乙容器中SO2的转化率 ( ) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 方法:平衡中的等效转化分析法. 捷径:设乙容器压强保持1.01×105Pa.因甲容器中体积保持不变.的正反应是个气体体积缩小的反应.达到平衡时.混合气体的总压强小于1.01×105Pa.又减小压强.平衡向逆反应方向移动.则甲容器中SO2转化率低.乙容器中SO2的转化率高.以此得答案为B. 总结:将两平衡态先相联系.再依据平衡移动原理相互转化.便能快速方便获得结果. 例题3 :在一定温度下.向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体.发生如下反应:. 此反应达到平衡的标志是 ( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X.Y.Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z 方法:从平衡状态下正逆反应速率相等分析. 捷径:此反应为一气体分子数减小的反应.故容器内压强不随时间变化.说明巳达平衡.各物质的浓度不随时间变化而变化.说明正逆反应速率相等.巳达平衡状态.浓度为一固定比值不能说明巳达平衡.D项中的所述均为正反应.未提到逆反应.故不能判断.以此得答案为AB. 总结:平衡状态的判断.是高考中的重点内容.也是平衡中的重点.此类试题只要抓住平衡状态下速率相等.各成分的百分含量保持不变.即可求解. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

    （1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
    AD
    AD

    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
    （2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S
    ＞
    ＞
    0、△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
    B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
    C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
    ②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
    ③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
    -（a+b）
    -（a+b）
    kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    ．

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    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

    （1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
    （2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______．
    A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
    B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
    C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
    ②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
    ③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______

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    （2013?重庆一模）下列实验与对应的图象符合的是（　　）

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    .下列实验与对应的图象符合的是

    A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

    B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    C．对于达到平衡状态的N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)反应，在t1时缩小容器

    D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

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    下列实验与对应的图象符合的是（           ）

    A．①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气

    B．②是向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NAOH溶液至过量

    C．③是对于达到平衡状态的反应，在t1时缩小容器

    D．④是将PH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

     

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