题目列表(包括答案和解析)
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气
体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。
(1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2molA气体和2molB气体后发
生如下反应: A(g)十B(g) C(g)
20s后,反应达到平衡状态,生成lmolC气体,放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为 ,求出该反应的平衡常数
。
②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量QkJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是 (填字母)。
(A)Ql+Q2=a (B)Q1+2Q2<2a (C) Q1+2Q2>2a (D) Ql+Q2<a
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关 其相关数据见下图:
①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是 ;
②3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的变化曲线。
(3)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸
溶液中,充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7,此时V的取值 20.00(填“>”、“<”或“="),而溶液中。c(Na+)、
以的大小关系;
。
②如 果 V=40.00,则 此 时 溶液 中
mol·L-1
(4)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂
作用下可制得甲烷,己知:
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:
时间 \CO转化率 \温度 |
1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
T2 | 35% | 60% | a1 | a2 |
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示,根据下图回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是???????? 。
A.体系的密度不发生变化???? ????????????? ? B.SO2与SO3的体积比保持不变
C.体系中硫元素的质量百分含量不再变化??? ?? D.单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3
E.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 ????? ? ? 图2?? ???? ? 图3
①该反应的平衡常数表达式为?????????? ,升高温度,平衡常数????????? (填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=??????? ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 ????? 点,温度T1 ?? T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈???? 性,所得溶液中c(H+)- c(OH-)=??????????? (填写表达式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图
所示,根据图回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是 。
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2 图3
①该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 性,所得溶液中c(H+)- c(OH-)= (已知:H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示,根据下图回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是 。
A.体系的密度不发生变化 | B.SO2与SO3的体积比保持不变 |
C.体系中硫元素的质量百分含量不再变化 | D.单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3 |
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