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    3．有关铁方面的计算试题的解题方法 此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解.在解题时尽可能利用守恒法求解. 经典题: 例题1 : .a.b.c.d.e分别是Cu.Ag.Fe.Al.Mg5种金属中的一种.已知:(1)a.c均能与稀硫酸反应放出气体,(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d,(3)c与强碱反应放出气体,(4)c.e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a.b.c.d.e依次为 ( ) A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 方法: 寻找突破囗.并从突破囗推出其它金属. 捷径: 以c.e金属钝化为突破口.由知c为Al.再由(4)知e为Fe.有上述结果和知b为Cu.d为Ag.解此题的关键是确定c.然后很容易判断出e.a.得答案为C. 总结:判断出c为Al.e为Fe.就可舍去选项A.B.由(2)确定b和d的活泼性.这样判断可简捷些. 例题2 :等质量的铜片.在酒精灯上加热后.分别插入下列溶液中.放置片刻.铜片质量增加的是 ( ) A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 方法:从反应过程进行分析. 捷径:当铜片在酒精灯上加热后.表面生成氧化铜.造成铜片质量增加.当该铜片插入硝酸中.表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解.插入无水乙醇中发生反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O.铜片又恢复到原来的质量.若插入盐酸中.表面的CuO溶于盐酸中.质量减少.只有插入石灰水中.铜片不发生反应.表面的氧化铜仍附着在铜片上.质量增加.以此得答案为C. 总结:在插入溶液之前.Cu片质量就己增加.部分考生未能理解这一点而造成错选. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是（　　）

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    如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：

    A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

    B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为

    C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－=  Fe2＋

    D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO

     

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    如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是（ ）

    A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
    D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6g CuO

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    如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：


    1. A.
      若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-
    2. B.
      若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为
    3. C.
      若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    4. D.
      若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO

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    常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

    A．pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH为7

    B．pH等于3的盐酸稀释105倍后，溶液pH接近于7

    C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

    D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)等于 mol/L

     

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