在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应的化学方程式为- .实验现象为 . (2)若铜有剩余.则反应将要结束时的化学式方程为- . (3)待反应停止后.再加入少量25%的稀硫酸.这时铜片上又有气泡产生.原因是 . (4)若将12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应.铜消耗完时.共产生气体5.6 L.求所消耗硝酸的物质的量是多少? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在浓硝酸中放入铜片:
①开始反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应

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(6分)在浓硝酸中放入铜片:

①开始反应的化学方程式为                                      

②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是:

                                                

③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是                                                      

 

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(6分)在浓硝酸中放入铜片:
①开始反应的化学方程式为                                     
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是:
                                              
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是                                                     

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(6分)在浓硝酸中放入铜片:

①开始反应的化学方程式为                                      

②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是:

                                                

③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是                                                      

 

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(6分)在浓硝酸中放入铜片:
①开始反应的化学方程式为                                     
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是:
                                              
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是                                                     

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