某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含有少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是．

（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是检验沉淀已洗净的方法是
（4）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）．

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式．
（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺+ClO₃^-+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为
（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是．
（6）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是．

（2008?揭阳二模）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g，且m₁-m₂=0.3，接下来的操作应当是．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？（填正确或错误）；请说明理由：．

某化学兴趣小组测定某Fe₂（SO₄）₃样品（只含少量Fec1₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺+ClO₂+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会（填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为，（列出算式，不需化简）

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是；加快样品溶解的最简单操作是．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为．