练习册

  • 练习册
  • 试题
    A~G是中学化学常见物质.A.D为单质.G是含A元素的酸性气体.已知:A,ΔH=+131.4 kJ·mo-1L.某同学实验测知.4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量. (1)写出A元素的名称 . (2)另外知: A(s)+O2,ΔH=-393.6 kJ·mo-1L C(g)+1/2O2,ΔH=-283 kJ·mo-1L D(g)+1/2O2,ΔH=-242 kJ·mo-1L 由此判断“因为283 kJ·mo-1L+242 kJ·mo-1L>393.6 kJ·mo-1L .所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量 这种说法是否正确?并说明理由 . (3)写出A+O2→C的热化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

    已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

    (1)写出A元素的名称________。

    (2)另外知：

    A(s)＋O2(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1

    C(g)＋O2(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    D(g)＋O2(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    由此判断“因为283 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＞393.6 kJ·mol－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_____________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)写出A + O2 = C的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

    已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

    (1)写出A元素的名称________。

    (2)另外知：

    A(s)＋O2(g)===G(g)　 ΔH＝－393.6 kJ·mol－1

    C(g)＋O2(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    D(g)＋O2(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    由此判断“因为283 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＞393.6 kJ·mol－1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_______________________________________________。

    (3)写出A + O2 = C的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    （2010?平顶山模拟）A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．请回答下列问题：

    （1）固体A的晶体类型为
    离子化合物
    离子化合物
    ，K的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
    铝热
    铝热
    反应，引发该反应的实验操作是
    在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条
    在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条
    ．
    （3）G→J的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （4）A→H的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （5）I的水溶液pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）工业上冶炼金属A的方法称为
    热还原法
    热还原法
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，反应的化学方程式为
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
    ＞
    ＞
    L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
    ．

    查看答案和解析>>

    A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称为
    氧化铝
    氧化铝
    ，H与I反应所得难溶物化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
    铝热
    铝热
    反应
    （3）写出G→J的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    （4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：
    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    ．
    （5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如图乙所示：
    当开关K置于M处，E电极材料应为
    锌
    锌
    ；
    当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的
    正
    正
    极连接．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案