硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K₂S 、Na₂S 、（NH₄)₂S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag₂S 、 CuS 、 Cu₂S 。其中，Ag₂S、 CuS 、 Cu₂S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：

H₂S　　 H ^＋+ HS^－, 　　HS^－ H ^＋ + S^2－。

(1)K₂S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)

K₂S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________

(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH^－）、c（S^2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨气

　　 C．加入少量过氧化钠粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸银溶液

(4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10^－18,H₂S饱和溶液中c(H^＋）与c S^2－）之间存在如下关系：c²(H^＋)·（S^2－)= 1.0×10^－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为__________________　。