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    18．373K时.某1 L密闭容器中发生如下可逆反应A(g) 2B(g).其中物质B的物质的量变化如图所示: 试填空: (1)已知373K时60s达到平衡.则前60s内A的平均反应速率为 . (2)若373K时B的平衡浓度为是A的3倍.473K时.B的平衡浓度为A的2倍.请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线. (3)若反应在373K进行.在1 L密闭容器中加入1 mol B.0.2 molHe.达到平衡时B的转化率应 . A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%-60%之间 (4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率).试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    373K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)．其中物质B的物质的量变化如图所示：

    试填空：

    (1)

    已知373K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为________．

    (2)

    若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．

    (3)

    若反应在373K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol　B、0.2 mol　He，达到平衡时B的转化率应________．

    [　　]

    A．

    等于60％

    B．

    等于40％

    C．

    小于40％

    D．

    介于40％～60％之间

    (4)

    已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________．

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     373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

    （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为                        。

    （2）该反应的平衡常数表达式为               。

    （3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率                         

    （填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率        。A的平衡浓度                 。

    （4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为                （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是         。

        a.升高温度              b.扩大容器的体积   

    c.降低温度              d.将B从体系中抽走

    （4）若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应             。

    a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.无法确定

     

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    373K时，某1 L密闭容器中加入1 mol　NH3发生如下可逆反应：

    2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)．其中物质H2的物质的量变化如下图所示．

    (1)前20 s内NH3(g)的平均反应速率为________

    (2)373K时该反应的平衡常数的值为________

    (3)若在此平衡体系中再加入1 mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率________(填“增大”或“减小”，下同)．NH3的平衡浓度________．

    (4)将原平衡升温至473K，重新达平衡时(其他条件不变)，H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)________，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)________

    a．升高温度

    b．扩大容器的体积

    c．加入合适的催化剂

    d．再充入N2

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    373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A （g）?2B （g）．其中物质B的物质的量变化如图所示
    （1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为
    0.005mol/（L?s）
    0.005mol/（L?s）
    ．
    （2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．
    （3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应
    B
    B
    ．
    A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之间
    （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义
    表示该时刻的即时反应速率
    表示该时刻的即时反应速率
    ．

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    373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
    PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示．
    （1）前20s内PCl5（g）的平均反应速率为
    0.015mol?L-1?s-1
    0.015mol?L-1?s-1

    （2）373K时该反应的平衡常数的值为
    0.9mol?L-1
    0.9mol?L-1

    （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”，下同）．PCl5的平衡浓度
    增大
    增大

    （4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为
    吸热反应
    吸热反应
    （填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
    ab
    ab

    a．升高温度                       b．扩大容器的体积
    c．加入合适的催化剂               d．再充入PCl3．

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