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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-====2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近.因为液态SO2也能发生自电离:2SO2=SO32-+SO2+,△H>0.下列叙述中.错误的是( ) A.若以液态SO2为溶剂.用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为:SO32-+ SO2+=2SO2 B.在一定温度下.液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在.说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度.液态SO2的导电能力增强 [解析]选C.由信息得知SO2与H2O性质相似.为共价化合物. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2007?深圳二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2?SO
     
    2-
    3
    +SO2+；△H＞0．下列叙述中，错误的是（　　）

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    （2011?宝鸡一模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（　　）

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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是                     （   ）

    A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是                          （    ）

    A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2

    B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

     

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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）
    A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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